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發表於 10-9-2007 09:50:55
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鋰離子 電池 充電器 的原理和制作
鋰離子電池結構探秘(
一、鋰離子電池的結構與工作原理
所謂鋰離子電池是指分別用二個能可逆地嵌入與脫嵌鋰離子的化合物作為正負極構成的二次電池。人們將這種靠鋰離子在正負極之間的轉移來完成電池充放電工作的,獨特機理的鋰離子電池形象地稱為“搖椅式電池”,俗稱“鋰電”。
◎當電池充電時,鋰離子從正極中脫嵌,在負極中嵌入,放電時反之。這就需要一個電極在組裝前處於嵌鋰狀態,一般選擇相對鋰而言電位大於3V且在空氣中穩定的嵌鋰過渡金屬氧化物做正極,如LiCoO2、LiNiO2、LiMn2O4。
◎做為負極的材料則選擇電位盡可能接近鋰電位的可嵌入鋰化合物,如各種碳材料包括天然石墨、合成石墨、碳纖維、中間相小球碳素等和金屬氧化物,包括SnO、SnO2、錫複合氧化物SnBxPyOz(x=0.4∼0.6,y=0.6∼0.4,z=(2 +3x+5y)/2)等。
◎電解質採用LiPF6的乙烯碳酸脂(EC)、丙烯碳酸脂(PC)和低粘度二乙基碳酸脂(DEC)等烷基碳酸脂搭配的混合溶劑體系。
◎隔膜採用聚烯微多孔膜如PE、PP或它們複合膜,尤其是PP/PE/PP三層隔膜不僅熔點較低,而且具有較高的抗穿刺強度,起到了熱保險作用。
◎外殼採用鋼或鋁材料,蓋體元件具有防爆斷電的功能。
二、鋰離子電池的種類
根據鋰離子電池所用電解質材料不同,鋰離子電池可以分為液態鋰離子電池(lithium ion battery, 簡稱為LIB)和聚合物鋰離子電池(polymerlithium ion battery, 簡稱為LIP)兩大類。
液態鋰離子電池和聚合物鋰離子電池所用的正負極材料與液態鋰離子都是相同的,電池的工作原理也基本一致。一般正極使用LiCoO2,負極使用各種碳材料如石墨,同時使用鋁、銅做集流體。
它們的主要區別在於電解質的不同, 鋰離子電池使用的是液體電解質,而聚合物鋰離子電池則以聚合物電解質來代替, 這種聚合物可以是“幹態”的,也可以是“膠態”的,目前大部分採用聚合物膠體電解質。
表 鋰離子電池結構比較
電解質
殼體/包裝
隔膜
集流體
液態鋰離子電池
液態
不銹鋼、鋁
25μPE
銅箔和鋁箔
聚合物鋰離子電池
膠體聚合物
鋁/PP複合膜
沒有隔膜或個μPE
銅箔和鋁箔
由於聚合物鋰離子電池使用了膠體電解質不會象液體電液洩露,所以裝配很容易,使得整體電池很輕、很薄。也不會產生漏液與燃燒爆炸等安全上的問題,因此可以用鋁塑複合薄膜製造電池外殼,從而可以提高整個電池的比容量;聚合物鋰離子電池還可以採用高分子作正極材料,其品質比能量將會比目前的液態鋰離子電池提高50%以上。此外,聚合物鋰離子電池在工作電壓、充放電迴圈壽命等方面都比液態鋰離子電池有所提高。基於以上優點,聚合物鋰離子電池被譽為下一代鋰離子電池。
三、鋰離子電池結構的實驗探究
研究物件:科健K98手機鋰聚合物電池
1.結構解剖
(1)將電池從外殼中取出,用剪刀剪開密封外皮,並將外皮剝開。可以看到紅色銅箔為負極集流體,銀白色鋁箔正極集流體。
(2)將塑膠薄膜揭開,可以看到銅極、鋁極表面均附有黑色物質。銅極、鋁極與高分子膜交替出現組成了電池:…-銅箔(表面附有黑色物質CLix)-高分子膜-鋁箔(表面附有黑色物質LiCoO2)-高分子膜-…
2.實驗研究
步驟
現象
反應或解釋
(1)取一片銅極,置於酒精燈上加熱。
劇烈燃燒
4Li+O2=2Li2O
(2)取一片鋁極,置於酒精燈上加熱。
無明顯現象
——
(3)用剪刀將銅極和鋁極剪成小片。
——
——
(4)取一支試管,向其中加入兩小片銅極,並加入少量蒸餾水。
有火光出現,放出大量氣泡。
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
(5)取部分步驟(4)得到溶液,注入到另一支試管中,滴加兩滴酚酞。
溶液變為紅色
溶液顯鹼性
(6)取一根潔淨的鉑絲,蘸取步驟(4)得到的溶液,置於酒精燈外焰上灼燒。
焰色為紅色
Li的焰色
(7)取一支試管,向其中加入兩小片鋁極,並加入少量蒸餾水。
無明顯現象
——
(8)取部分步驟(7)得到溶液,注入到另一支試管中,滴加兩滴酚酞。
無明顯現象
——
(9)向步驟(7)原試管中加入適量稀鹽酸,振盪。
溶液逐漸變為紅色
4LiCoO2+12HCl=4LiCl+4CoCl2+O2↑+6H2O
Co3+為強氧化劑,在水溶液中極不穩定,易氧化H2O轉化為Co2+,Co(III)只存在於固態和配合物中。[Co(H2O)6]2+為粉紅色。
(10)將上述紅色溶液分別注入兩支結晶試管中,向其中一支試管中加入適量濃鹽酸。
溶液變為藍色
[Co(H2O)6]2+—→
[CoCl4]2- |
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